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二氧化硫的性质与作用学习


频道:学习资料 来源:家教网 点击:346 日期:2012-9-20

目标 1、认识SO2的主要性质和应用
2、了解SO2对空气的污染、酸雨形成的原因与防治,培养环保意识
一、物理性质
二、化学性质:从四个方面了解物质的化学性质
A、酸碱性
与碱反应,生成盐和水:

与水反应,生成酸:

B、氧化还原性(对照右边的坐标图分析)
化合价    表现为     ;化合价    表现为     ;
化合价由+4→+6对应的物质:
C、稳定性:
D、特性:漂白的物质及漂白的特点、用途
三、酸雨的概念。SO2从哪里来?到哪里去?
湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时,漂白效果会
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
四、评价SO2
阅读作业要求,确认后承诺签名:
1、独立、按时完成;
2、判断、选择时写出理由,计算有过程;
3、作业在上交之后再与同学交流;
1.二氧化硫是污染大气的有害物质。下列情况,不是空气中二氧化硫主要的来源的是
A.化石燃料的燃烧 B.硫矿石的冶炼 
C.硫酸、磷肥生产产生的废气 D.森林火灾

2.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:
反应中转移的电子数和还原剂是 
A.2e-,H2SO4 B.4e-,SO2   C.2e-,Br2 D.2e-,SO2
3.既使石蕊试液最终变为红色,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是
A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 
4.下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是
A.能使品红褪色
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸。
5.下列物质中硫元素 A.H2S B.SO2 C.S   D.H2SO4
只显示还原性的是:    理由是:
只显示氧化性的是:    理由是:
既显示还原性又显示氧化性的是:    理由是:
6.目前一座中等城市每年用煤约300万吨,其含硫量若按1%计算,则每年可排放多少吨SO2?如果全部用生石灰进行处理,理论上需要约多少吨生石灰?
提示1:SO2 + CaO =CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4
提示2:计算过程保持整洁有序

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